اسامه جاد
مشرف سوبر
 عدد الرسائل : 3356
العمر : 53
العمل/الترفيه : معلم اول احياء وعلوم بيئه وجيولوجيا
نقاط : 13724
تاريخ التسجيل : 14/02/2009
 |  موضوع: أعداد الكم  الأربعاء ديسمبر 09, 2009 11:11 am | |
| تذكر أن :
1- تصورات الفلاسفة والعلماء عن المادة :
أ- تصورات الإغريق:
المادة تنقسم إلى أجزاء أصغر وكل جزء ينقسم بدوره إلى أجزاء أصغر حتى نصل للجزء الذي لا ينقسم ( وسمي بالذرة )
ب- تصور أرسطو: رفض فكرة الذرة :
المواد تتألف من أربعة مكونات ( الهواء - الماء - التراب - النار )
جـ- بويل :
أول من وضع تعريف للعنصر : العنصر مادة أولية نقية لا يمكن تحليلها بالطرق الكيميائيه إلى ما هو أبسط منها
2- تطور نماذج بناء الذرة :
أ- نموذج دالتون :
المادة تتكون من دقائق متناهية في الصغر تسمى ذرات .
ذرات المادة مصمتة
ذرات العنصر الواحد متشابهة
ب- نموذج طومسون:
أشعة المهبط (الإلكترونية): سيل من الأشعة غير المرئية تنطلق من أنبوبة التفريغ الكهربي
ذرة طومسون:
الذرة كرة من الكهرباء الموجبة ( + ) بداخلها إلكترونات سالبة ( - ) وهي متعادلة كهربيا
جـ - نموذج ذرة رذرفورد:
أول من بنى فروض نموذج ذرته على أسس تجريبية
حيث سلط دقائق ألفا ( صادرة من عنصر راديوم المشع ) على غلالة رقيقة من الذهب واستقبل الأشعة على لوح معدني مغطي بكبرتيد الزنك.
" فروض رذرفورد:
" الذرة متناهية الصغر ومعقدة التركيب وتشبه المجموعة الشمسية في تركيبها
" النواة : جسيم ذو كتلة عالية يتوسط فراغ شاسع
شحنتها موجبة
.: الذرة معظمها فراغ
" الإلكترونات جسيمات ضئيلة الكتلة تدور بسرعة كبيرة في مدارات حول النواة وشحنتها سالبة .
الذرة متعادلة كهربيا
ثبات النظام الذري ( لا تسقط الإلكترونات في النواة )
لأن قوة الجذب المركزية للنواة = قوة الطرد الناشئة عن دوران الإلكتروانات .
اعتراض ( نظرية مكسويل ):
(بنى اعتراضه على قوانين ميكانيكا "نيوتن" الميكانيكا الكلاسيكية )
الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة في حالة إشعاع مستمر . وبذلك يقل نصف قطر دورانها ويتحول مسارها لمسار حلزوني إلى أن تسقط في النواة ( ويتلاشى النظام الذري )
نموذج ذرة بور :
استخدم طيف الانبعاث الخطي لذرات الهيدروجين في بناء نموذجه.
طيف الانبعاث للذرات:
الضوء الصادر ( المنبعث ) من تسخين الغازات وابخرة المواد تحت ضغط معين.
الطيف الخطي المميز:
عدد محدود من الخطوط الملونة تظهر عند تحليل طيف الانبعاث للذرات.
لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي ( خاصية مميزة للعناصر )
نموذج ذرة بور :
1- فروض ذرة رذرفورد صحيحة
2- تدور الإلكترونات في عدد من المدارات ( مستويات الطاقة ) المحددة الثابتة والفراغات بينهما مناطق محرمة لدوران الإلكترونات.
3- الإلكترونات أثناء دورانها لا تشع طاقة .
4- يعبر عن طاقة المستوى بعدد يسمى عدد الكم.
5- تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة . ( لزيادة نق )
6- الذرة في الحالة المستقرة لا تكتسب أو تفقد طاقة .
7- عندما تكتسب الذرة كما من الطاقة تصبح ذرة مثارة
أي أن [ يكتسب الإلكترون كما من الطاقة و ينتقل ( يقفز ) لمستوى طاقة أعلى يناسب طاقته الجديدة ] ( حالة عدم استقرار )
8- يعود الإلكترون لمستواه الأصلي فاقدا نفس الكم من الطاقة على صورة طيف خطي مميز.
الكم ( الكوانتم ) :
مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لآخر .
الكم = طاقة المستوى الأعلى - طاقة المستوى الأقل [ الأصلي ]
.: الكم متغير وغير ثابت ويقل بين كل مستويين متتاليين ( لتقارب طاقة المستويات )
نجاح ( نتائج ) نموذج بور :
1- استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسيرًا صحيحا.
2- أول من أدخل فكرة الكم في تحديد طاقة المستويات .
3- الإلكترونات لا تشع طاقة أثناء دوارنها.
فشل نموذج بور :
1- لم يستطع تفسير أطياف باقية العناصر ما عدا الهيدروجين.
2- يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معًا.
3- اعتبار الإلكترون جسيم مادي مشحون متحرك فقط
4- الذرة مسطحة.
النظرية الذرية الحديثة:
( أسست على ما فشل فيه بور ) :
أ- الطبيعة المزدوجة للإلكترون.
ب- مبدأ عدم التأكد ( هايزنبرج )
جـ- المعادلة الموجية ( شرودنجر )
أ- الطبيعة المزدوجه للإلكترون:
" الإلكترون جسيم مادي مشحون متحرك تصاحبه موجة مادية .
الفرق بين الموجات المادية والكهرومغناطيسية .
(الموجات المادية) (الموجات الكهرومغناطيسية)
- تصاحب الجسم المتحرك ولا تنفصل عنه. - تنفصل عن الجسم المولد له.
- سرعتها أقل من سرعة الضوء. - تقارب سرعة الضوء
ب- مبدأ عدم التأكد ( هايزنبرج )
- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون معًا.
- لأن الجهاز المستخدم يكسب الإلكترون طاقة تغير من مكانه وسرعته.
جـ- المعادلة الموجية لشرودنجر :
بحل المعادلة أمكن :
1- تغير مفهوم حركة الإلكترون:
(من) مدار محدد ثابت ومناطق محرمة.لدوران الإلكترونات
(إلى) أوربيتال: المنطقة من الفراغ حول النواة ويحتمل وجود الإلكترون بها.
السحابة الإلكترونية : الوصف الدقيق للأوربيتال
الإلكترون يتواجد في كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة .
2- أعداد الكم:
أعداد تحدد الأوربتيالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
أ- عدد الكم الرئيسي ( n ) :
- يحدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة ( عددها 7 مستويات )
- يحدد عدد الإلكترونات التي يتشبع بها المستوى الرئيسي حتى الرابع = 2n2
ب- عدد الكم الثانوي ℓ :
- يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى طاقة رئيسي وتأخذ الرموز S, P, d , f
جـ - عدد الكم المغناطيسي m
- يحدد عدد الأوربيتالات لكل مستوى طاقة فرعي وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها الفراغية.
د- عدد الكم المغزلي m.s
- يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية حول محوره .
* عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى رئيسي = n
* عدد الإوربيتالات لكل مستوى رئيسي = n2
* عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوى رئيسي = 2n2
- قواعد توزيع الإلكترونات :
1- مبدأ البناء التصاعدي :
تملأ المستويات الفرعية الأقل في الطاقة أولا بالإلكترونات ثم المستويات الفرعية الأعلى في الطاقة.
2- قاعدة هوند :
لا يحدث ازدواج الإلكترونين في مستوى فرعي معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فراداى أولا | |
|
