اسامه جاد
مشرف سوبر
 عدد الرسائل : 3356
العمر : 53
العمل/الترفيه : معلم اول احياء وعلوم بيئه وجيولوجيا
نقاط : 13748
تاريخ التسجيل : 14/02/2009
 |  موضوع: تابع الباب السابع  الخميس ديسمبر 10, 2009 8:06 pm | |
| تاين الماء الماء النقى الكتروليت ضعيف وقدرتة على التوصيل للتيار الكهربى ضعيفا H2O +H.OH D H3O + + OH- وللتبسيط H2O D H++ OH-ثابت الاتزان [H+] [OH-] Kc = —————— =10-14 [H2O] تركيز الماء الغير متاين يعتبر مقدار ثابت Kw = [H+] [OH-] =10-14 وحيث ان الماء متعادل فان [H+]= [OH-]=10-7 الحاصل الايونى للماء Kw هو حاصل ضرب تركيزى ايون الهيدروجين وايون الهيدروكسيل الناتجه من تاين الماء ويساوى 10 -14 مول/ لتر وهو مقدار ثابت كلما زاد تركيز ايون الهيدروجين قل تركيز ايون الهيدروكسل الاس (الرقم ) الهيدروجينى p H هو اللوغاريتم السالب لتركيز ايون الهيدروجين ] - لو [H+] [Kw = p H +pOH =14 p المحلول المتعادل قيمة p H له 7 و pOH له 7 ايضا اما المحاليل الحمضيه قيمة p H اقل من 7 , وقيمة pOH اكبر من 7 اما المحاليل القاعدية قيمة p H ااكبر من 7, وقيمة pOH اقل من 7 ثالثا :- التحلل المائى للاملاح ( التميؤ ) التميؤ عكس التعادل عند ذوبان الملح فى الماء ينتج الحمض والقلوى المشتق منهما الملح وتعتمد الخاصية الحمضية والقاعدية لمحلول الملح على قوة كل من الحمض والقلوي الناتجين من ذوبان الملح في الماء 1 – علل محلول كربونات الصوديوم قلوي التأثير CO3-2-+ + Na2CO3 2 NaH2O 2H+ +OH- Na2CO3 + H2O 2 Na+ +H2CO3 +OH - نتيجة الذوبان ينتج حمض الكربونيك ( الكتروليت ضعيف ) وأيونات الصوديوم الموجبة والهيدروكسيل السالبة ( الكتروليت قوى ) ونتيجة لسحب أيونات الهيدروجين لتكوين حمض الكربونيك يختل اتزان الماء وطبقا لقاعدة لوشاتيلية يزداد تركيز أيون الهيدروكسيل آي يزداد قيمة PH ويصبح اكبر من 7 ويكون المحلول قلوي . 2- علل محلول كلوريد الصوديوم متعادل التأثير Cl--+ + NaCl NaH2O 2H+ +OH- Na2CO3 + H2O 2 Na+ +OH - +H++Cl- نتيجة الذوبان ينتج ايون الكلور السالب وايون الهيدروجين الموجب وايونات الصوديوم الموجبة والهيدروكسيل السالبة ( الكتروليتات قوية ) ونتيجةلذلك يصبح تركيز ايون الهيدروجين مساويا لتركيز ايون الهيدروكسيل أي المحلول متعادل .3- علل محلول كلوريد الامونيوم حمضى التاثير Cl-+ + NH4Cl NH4H2O 2H+ +OH- NH4Cl + H2O 2 NH4 OH +H++Cl- نتيجة الذوبان ينتج هيدروكسيد امونيوم ( الكتروليت ضعيف ) وايونات الهيدروجين الموجبة والكلورالسالبة ( الكتروليت قوى ) ونتيجة لسحب ايونات الهيدروكسيل لتكوين هيروكسيد امونيوم يختل اتزان الماء وطبقا لقاعدة لوشاتيلية يزداد تركيز ايون الهيدروجين اىيقل قيمة PH ويصبح اقل من 7 ويكون المحلول حمضى . 4- علل محلول اسيتات الامونيوم متعادل التاثير CH3COO-+ +CH3COO NH4 NH4H2O H+ +OH- CH3COONH4 + H2O CH3COOH +NH4OH نتيجة الذوبان ينتج حمض الاستيك ( الكتروليت ضعيف ) وهيدروكسيد امونيوم ( الكتروليت ضعيف ) اى تركيز ايون الهيدروجين يساوى تركيز ايون الهيدروكسيل القليل اى المحلول متعادل التاثير رابعا حاصل الإذابة K SP هو حاصل ضرب تركيز ايونات المركب الايونى ( شحيح الذوبان) مقدرا بالمول / لتر مرفوع لاس يساوى عدد الايونات والتى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع .عند إضافة مذاب فى كمية معينة من مذيب ( ثابت الحجم ودرجة الحرارة ) فلا تستمر عملية الذوبان الى ما لانهاية حيث نصل إلي مرحلة يتشبع فبها المحلول فيترسب المذاب وتنشا حالة اتزان ديناميكي بين المادة الصلبة والمحلول وتكون سرعة الذوبان مساويا سرعة الترسيب ويظل تركيز المحلول ثابت ويمكن تطبيق قانون فعل الكتلة. مثال إذا كان درجة ذوبان كلوريد الفضة AgCl هي 10 –5 مول / لتر احسب قيمة حاصل الإذابة AgCl Ag + + Cl-- = Ksp وحيث ان تركيز AgCl يظل ثابتا تقريبا فان Ksp = [Ag+] [Cl-] Ksp = 10-5 x10-5 =10 -10 حاله خاصة : عندما لايتساوى عدد المولات من الأيونات مثال هيدروكسيد الألومنيوم . ترقب الأنواع المختلفة لمسائل حاصل الاذابة . | |
|
